Guía de "Azul+Gris=Rojo"

Ntra. Sra. del Perpetuo Socorro. Rota.

1. ¿Se obtiene una sustancia nueva al disolver sulfato de cobre en agua?
2. ¿Qué tipo de reacción ocurre entre el sulfato de cobre y el hierro? ¿Cuál es el fundamento físico?
3. ¿Qué sustancia roja recubre el hierro?

1. Sulfato de cobre. Se puede conseguir en supermercado o tiendas que tengan material de piscinas, pues se usa como antialgas.
2. Vaso de precipitados.
3. Espátula.
4. Clavo de hierro/acero o una llave.
5. Papel de aluminio.
6. Pila.
7. Cables.
8. Moneda.
9. Detergente.

Con esta experiencia se busca poner de manifiesto una reacción REDOX de forma muy visual.

1. En primer lugar se limpia el objeto a cobrear, con un poco de agua y detergente.
2. Se prepara una disolución saturada de sulfato de cobre. 
3. Se une el objeto a cobrear al cátodo (polo positivo de la plila). La moneda se une al ánodo (negativo).
4. Se introducen tanto la moneda como el objeto y se esperan entre 1 y 3 minutos, dependiendo de la concentración de la disolución y de la diferencia de potencial de pila. El objeto de hierro sale cobreado.
5. A continuación se introduce un trozo de papel de aluminio. Se ve que la disolución practica agujeros en el aluminio.

Han ocurrido las siguientes reacciones REDOX:

Hierro

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu (s)

Fe (s) --> Fe²⁺ + 2e^-

Aluminio

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu (s)

Al (s) --> Al³⁺ + 3e^-

2H⁺ + 2e^- --> H₂ (g)

La capa rojiza que queda sobre el metal, ¿de qué sustancia se trata?

¿Qué es una reacción REDOX?

¿Qué son las burbujas que suben en el caso de introducir aluminio en el sulfato de cobre?

• Experimentos de química recreativa con sulfato de cobre pentahidratado. Santiago Heredia Avalos. http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=92030308

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