Guía de "Plateado de monedas"
Esta experiencia nos muestra una reacción química redox en la que el cinc se deposita sobre el cobre. El aspecto de la moneda se modifica claramente.
| Centro | IES Padre Luis Coloma |
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| Título | Plateado de monedas. |
| Temática | Se trata de una reacción química de desplazamiento o redox. |
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Interrogantes |
1. ¿Cuál es la composición de la disolución? 2. ¿Qué metal es el componente de la moneda? 3. ¿Qué ocurre en la reacción? |
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Materiales |
Disolución de NaOH 6M Ácido clorhídrico comercial Cinc polvo o limaduras Pinzas Agua destilada Placa calefactora Papel de filtro |
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Introducción |
La reacción que tiene lugar es del tipo redox. El cinc se oxida y se deposita sobre la moneda y el cobre se reduce y se disuelve. Las monedas se introducen en la disolución de sosa (NaOH) y después de lavan y se calientan para acelerar el secado. El aspecto ha cambiado de forma sensible. |
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Descripción |
Se calienta la disolución de sosa (NaOH) siempre por debajo de 60ºC. Se añaden unos trocitos de cinc. La reacción que tiene lugar es Zn+OH- ----> Zn2+ Se lavan las monedas en el HCl para eliminar los restos y la grasa de las monedas. A continuación se lana en agua destilada. Finalmente se sumergen las monedas en la disolución de NaOH y cinc, calentando. La reacción que tiene lugar es: Cu + Zn2+ ---------> C2+ + Zn con lo que la moneda quedará plateada o cincada (galvanizada). Si la moneda se coloca sobre la placa calefactora se convierte en dorada ya que se forma latón (cobre más cinc). Para ver el proceso en
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Cuestión 1 |
¿Por qué es una reacción redox? |
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Cuestión 2 |
¿Qué sustacia hace las veces de oxidante? |
| Cuestión 3 | ¿Qué sustancia es el reductor? |
| Referencias | |
| Licencia |
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